化学基础/中等职业教育国家规划教材

本书以初中化学和物理知识为基础，打破原有的学科体系，将无机化学、有机化学、物理化学等基础化学知识有机地融合在一起。本书在内容的取舍方面充分考虑了中职教育化学工艺类专业培养目标所必需的化学基本知识、基本理论、基本运算和基本技能的讲述，同时降低了理论部分的难度，突出了能力和素质的培养；本书注重理论与实践的紧密结合，所涉及的知识面较广。本书既可用作于中等职业学校化学工艺类专业的教材，也可供相关的技术人员参考。

绪论1
　0.1 化学的研究对象
　0.2 基础化学的分支
　0.3 中国化学的发展
　0.4 化学在国民经济及日常生活中的作用
　0.5 化学基础课程的任务和学习方法
第一篇 化学原理和概念
　1. 化学基本量及其计算
　　1.1 物质的量
　　　1.1.1 物质的量及其单位
　　　1.1.2 摩尔质量
　　　1.1.3 有关物质的量的计算
　　1.2 气体的摩尔体积
　　　1.2.1 气体的摩尔体积
　　　1.2.2 有关气体摩尔体积的计算
　　1.3 溶液浓度的表示方法及计算
　　　1.3.1 物质的量浓度
　　　1.3.2 有关物质的量浓度的计算
　　1.4 根据化学方程式的计算
　　　1.4.1 化学方程式
　　　1.4.2 根据化学方程式的计算
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】创立分子学说的阿伏伽德罗
　2. 原子结构与元素周期律
　　2.1 原子的构成同位素
　　　2.1.1 原子的构成
　　　2.1.2 同位素
　　2.2 原子核外电子的排布
　　　2.2.1 原子核外电子运动的特征
　　　2.2.2 原子核外电子的排布
　　2.3 元素周期律
　　　2.3.1 原子核外电子排布的周期性变化
　　　2.3.2 原子半径的周期性变化
　　　2.3.3 元素主要化合价的周期性变化
　　2.4 元素周期表
　　　2.4.1 元素周期表的结构
　　　2.4.2 周期表中主族元素性质的递变规律
　　　2.4.3 元素周期表的应用
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】化学家门捷列夫
　3. 化学键与分子结构
　　3.1 化学键
　　　3.1.1 离子键
　　　3.1.2 共价键
　　3.2 分子的极性
　　3.3 分子间力和氢键
　　　3.3.1 分子间力
　　　3.3.2 氢键
　　3.4 晶体的基本类型
　　　3.4.1 晶体的特征
　　　3.4.2 晶体的基本类型
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】单独两次获得诺贝尔奖的化学家鲍林
　4. 气体、液体和溶液
　　4.1 理想气体
　　　4.1.1 理想气体状态方程式
　　　4.1.2 混合气体定律
　　4.2 液体和溶液
　　　4.2.1 饱和蒸气压
　　　4.2.2 沸点
　　　4.2.3 溶解度
　　　4.2.4 拉乌尔（Raoult）定律以及溶液的沸点和凝固点
　　　4.2.5 亨利（Henry）定律
　　4.3 相、相变化和相图
　　　4.3.1 相和相平衡
　　　4.3.2 相图
　　 4.4 表面现象
　　　4.4.1 比表面
　　　4.4.2 表面功和表面张力
　　　4.4.3 吸附现象
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】乳状液
　5. 化学反应速率和化学平衡
　　5.1 化学反应速率
　　　5.1.1 反应速率的表示方法
　　　5.1.2 影响反应速率的因素
　　5.2 化学平衡
　　　5.2.1 可逆反应与化学平衡
　　　5.2.2 平衡常数
　　5.3 化学平衡的移动
　　　5.3.1 化学平衡移动原理
　　　5.3.2 化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】影响多相化学反应的因素
　6. 电解质溶液和离子平衡
　　6.1 电解质的电离
　　　6.1.1 强电解质和弱电解质
　　　6.1.2 弱电解质的电离平衡
　　　6.1.3 电离度
　　6.2 衡量电解质导电性能的参数
　　　6.2.1 电导及电导率
　　　6.2.2 摩尔电导率
　　6.3 离子反应和离子方程式
　　　6.3.1 离子反应和离子方程式
　　　6.3.2 离子反应发生的条件
　　6.4 水的电离和溶液的pH值
　　　6.4.1 水的离子积常数
　　　6.4.2 溶液的酸碱性和pH值
　　　6.4.3 酸碱指示剂
　　6.5 盐类的水解
　　　6.5.1 盐类的水解
　　　6.5.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
　　6.6 沉淀与溶解平衡
　　　6.6.1 溶度积
　　　6.6.2 溶度积规则及应用
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】人体血液的缓冲作用
　7. 化学热力学初步
　　7.1 基本概念和术语
　　　7.1.1 系统和环境
　　　7.1.2 系统的性质
　　　7.1.3 状态和状态函数
　　　7.1.4 过程和途径
　　　7.1.5 热力学能
　　　7.1.6 热和功
　　7.2 热力学第一定律及其应用
　　　7.2.1 热力学第一定律
　　　7.2.2 焓
　　　7.2.3 热容
　　　7.2.4 热力学第一定律对理想气体的应用
　　7.3 热化学
　　　7.3.1 化学反应的热效应
　　　7.3.2 热化学方程式
　　　7.3.3 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓
　　7.4　热力学第二定律
　　　7.4.1 热力学第二定律的表达
　　　7.4.2 熵的初步概念
　　　7.4.3 吉布斯（Gibbs）函数
　　　7.4.4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数［变］（ΔrGm）与平衡常数的关系
　　本章小结
　　思考与练习
　　【阅读材料】对伪科学“热死论”的批判
　8. 氧化还原反应和电化学基础
　　8.1 氧化还原反应
　　　8.1.1 氧化还原反应
　　　8.1.2 氧化剂和还原剂
　　8.2 原电池
　　　8.2.1 原电池的工作原理
　　　8.2.2 有关原电池的几个基本概念
　　8.3 电极电势
　　　8.3.1 电极电势的测定
　　　8.3.2 标准电极电势的应用
　　　8.3.3 影响电极电势的因素
　　8.4 电解
　　　8.4.1 电解的原理
　　　8.4.2 电解的应用
　9. 配位化合物
　　9.1 配位化合物的基本概念
　　　9.1.1 配合物的定义
　　　9.1.2 配合物的组成
　　　9.1.3 配合物的命名
　　9.2 配合物的稳定性
　　　9.2.1 配离子在水溶液中的离解平衡
　　　9.2.2 配位平衡的移动
　　9.3 配合物的应用
第二篇　元素知识
　10. 常见非金属元素及其化合物
　11. 常见金属元素及其化合物
第三篇　有机化合物
　12. 烃
　13. 烃的衍生物
　14. 其他常见有机物
第四篇　环境和能源
　15. 化学与环境
　16 能源
　学生实验
附录
参考文献
……

4．气体、液体和溶液
学习目标
理解理想气体概念和理想气体状态方程、混合气体定律，并能进行有关计算；了解液体的沸点、饱和蒸气压的概念；理解溶解度概念并能进行有关计算；理解拉乌尔定律和亨利定律；了解相变化类型及相平衡；了解比表面、表面能和表面张力的概念；了解吸附的有关概念。
人们日常接触的物质并不是单个的原子或分子，而是它们的聚集状态。在自然界中物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态。
气态的基本特征是分子间的平均距离比分子的直径要大得多，所以分子间的相互作用力较小，因而气体分子热运动能克服分子间的作用力而充满任何形状的容器，并表现出较大的可压缩性。
固体的基本特征是组成固体的分子（或原子、离子）间距离很小，分子之间的吸引力很大，因此固体有一定的形状和体积，且很难被压缩。
液体的性质介于固体和气体的性质之间。其分子间的距离比气体分子问的距离小，而比固体分子间的距离大；相反，液体分子问的吸引力比气体分子间的吸引力大，而比固体分子间的吸引力小。因此，液体有一定的体积，而无一定的形状，较难被压缩。
等离子体
物质除了以气态、液态和固态三种聚集状态存在以外，还有第四种聚集状态，即等离子体。在一定的条件下，如加热、放电和辐射等，气体经电离产生由大量的带电粒子（离子、电子）和中性粒子（原子、分子）所组成的体系，因其中正电荷总数等于负电荷总数，所以称为等离子体。
在我们日常生活中就遇到过等离子体。如闪电是由空气放电而形成的等离子体在发光，霓虹灯里面是氖或氩的等离子体在发光。太阳是一个灼热的等离子体，地球大气上层受太阳的辐射作用，也是由等离子体组成，该上层大气称为电离层，远距离无线电通讯就要依靠这个电离层。
等离子体的有些规律与气体类似，如密度很小，当温度很高时，它与理想气体相似。但等离子体又不同于气态物质，表现在它可以导电，且在磁场的作用下，等离子体的粒子可以
作有规律的运动，它们的运动可以被磁场控制。等离子体还具有很活泼的性质，易于参加各种化学反应等等。并不是任何电离气体都是等离子体，只有当电离程度大到使带电粒子密度达到所产生的空间电荷足以限制自身运动时，系统才转变成等离子体。由于等离子体的这些特性，使我们有可能为等离子体寻找新的用途。例如，采用等离子体技术将为人们提供大量的新材料和新的测试手段。
在一定的温度和
……